文档拾掇 学习参看 collection of questions and answers 20XX 氧化剂：O2、 Cl2、 Br2、 I2、 03 Fe3+、 Cu2+、 Ag+ KMn04、 K2Cr2O7、 KCIO3 浓 H2SO4、 HNO3、 MnO2、 H2O2 O2、 Cl2、 Br2、 I2、 O3：生动非金属单质，常见的氧化剂。 Fe3+、 Cu2+、 Ag+：三个金属阳离子，它们的化合价次第也是 3、 2、 1。其间，Fe3+氧化性是比较强的。 KMn04、 K2Cr2O7、 KCIO3：中心原子化合价比较高的盐。 浓 H2SO4、 HNO3：典型的强氧化性酸。浓 H2SO4具有氧化性， HNO3不论浓、稀都有氧化性。硝酸的浓度越大，氧化性就越强。 MnO2、 H2O2：氧化剂， MnO2具有很强的氧化性， H2O2也有比较强的氧化性， H2O2在一般情况下可以分解出原子态的氧。 恢复剂：K、 Na、 Ca、 Mg、 Al、 C、 H2 Fe2+、 Cu+、 S2-+、 I-、 Br- CO、 S02、 H2S、 NH3、 N0 K、 Na、 Ca、 Mg、 Al、 C、 H2：单质。 K、 Na、 Ca、 Mg、 Al：生动金属，生动金属简略失掉电子，是典型的恢复剂。 C、 H2：典型的非金属，恢复性很强。 (非金属可以是常见的氧化剂，也可以是常见的恢复剂；金属单质都是常见的恢复剂。 ) Fe2+、 Cu+：金属阳离子，具有恢复性。 s2-、 I-、 Br-：非金属的阴离子。 CO、 S02、 N0：氧化物，是恢复剂。 H2S、 NH3：非金属氢化物，是恢复剂。 请同学们考虑、总结一下，常见的氧化剂和恢复剂分红哪一些类型 ? 氧化剂包含五类物质： ①非金属单质； ②部分金属阳离子； ③部分高价态的盐； ④浓 H2SO4、浓 HN03； ⑤氧化物、 MnO2和 H2O2。 恢复剂分为三大类六小类： ①生动金属都是恢复剂； ②部分非金属单质 C、 H2； ③部分金属阳离子； ④部分非金属阴离子： ⑤部分非金属氧化物； ⑥非金属氢化物，比如 H2S和 NH3。 5.氧化恢复反应的规矩 例3 亚硝酸钠(NANO2)中氮元素的化合价为+3价，为研讨,亚硝酸钠的化学性质，现有以下几种试剂可供选择： a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4c.稀HNO3 d.稀NaOH溶液e.淀粉碘化钾溶液 f.品红溶液 ①证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是＿＿，实验现象是＿＿，反应的离子方程式为＿＿。 ②证明NaNO2具有恢复性应选择的试剂是＿＿，实验现象是＿＿，反应的离子方程式为＿＿。 答案：(详见说明视频) ①b、e，溶液呈蓝色， ②a、b，紫色褪去， 1.非金属氢化物的结构 甲烷(CH4)、硅化氢(SiH4)为正四面体非极性分子。 氨气(NH3)、磷化氢(PH3)三角锥形极性分子。 H2O、硫化氢(H2S)为折线形极性分子。 HCl、HBr直线.化学性质 酸性、碱性 ①酸性：HCl、HBr、HI、HF、H2S 非金属氢化物显酸性。比如说氯化氢(HCI)、溴化氢(HBr)、碘化氢(HI)是强酸性，硫化氢(H2S)、氟化氢(HF)是弱酸性。 ②碱性：NH3、PH3 最典型的是氨(NH3)，氨溶于水所构成溶液的pH值大于7，是碱性的。磷化氢(PH3)显碱性。 二、金属的分类 1.按常见价态分类 (1)无变价金属(IA、ⅡA等) 一种情况是大都金

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